粒子半径大小的比较规律
admin
2023-02-04 21:15:01
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一、原子半径大小比较
⒈ 电子层数相同，即同周期时，原子序数越大，原子半径越小，“序大径小”。
例如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl
⒉ 最外层电子数相同，即同主族时，原子序数越大，原子半径越大“序大径大”。
例如：Li＜Na＜K
二、离子半径大小比较
⒈ 同种元素的离子半径：
阴离子＞原子＞阳离子，
低价态阳离子＞高价态阳离子。
例如：Cl-＞Cl，Na+＜Na，
Fe2+＞Fe3+
⒉ 电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，“序大径小”
例如：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
⒊ 同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
例如：Li+＜Na+＜K+
⒋ 所带电荷，电子层数不同的离子，可选一种离子参照比较。
例如：比较K+、Mg2+半径时，可选Na+半径为参照，可知
K+＞Na+＞Mg2+
三、小结
“三看”法快速判断简单粒子半径大小的规律：
⒈ “一看”电子层数：最外层子数相同时，电子层数多，半径越大。
⒉ “二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数大，半径越小。
⒊ “三看”核外电子数：当电子层和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
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